铜镀镍带-六安镍带-金田机械(查看)

  区别很好理解，关键在于一个“基”字，基的意思是“基础”，镍基合金通俗来理解就是以镍为基础的合金，即镍的占的百分比超高，通常超过50％，例如蒙乃尔合金，哈氏合金B，C系列等，而不锈钢从本质上来说是一种“钢”，因此其中铁占的百分比超高。例如304L，虽然其中占9%的镍，但铁的含量达到70％以上，所以它是一种不锈钢。

镀镍钢带：0.969Ω㎜2/m ;纯镍带：0.513Ω㎜2/m ;镍铜复合带：0.171 Ω㎜2/m

上述数据由此可见，相同规格三款材料内阻比较，镍铜复合带的内阻是镀镍钢带的18%、纯镍带内阻的33%其导电优势显而易见。不同的负极材料在单个相同的电池里内阻的差异如此之大必然影响到整个电池性能，假如***应用于新能源动力汽车整个电池组(18650、32650等)将更显著。

因铜镍带在实际使用中一般裸lu在自然环境中，空气中含有水汽，铜镍复合带，在水分子的中介下通过电离作用活泼的铜离子易与空气中的氧起化学反应而迅速氧化，造成铜面发黑、发暗、色差明显，严重影响产品外观。常规的解决方法均采用陈旧的有铬钝化工艺来延长铜面的氧化时间。总所周知，涉及到有铬钝化工艺均有可能会对带材造成污染。另外钝化后的处理液处理工艺也比较复杂，不易完全处理干净，而且处理成本非常高，通常以储存方式来解决，稍有不慎或不可控因素(自然灾害)会对环境造成严重的污染、对人体造成致命的伤害，是国家所明令禁止的。所以我公司技术人员针对铜镍复合带铜面易氧化的问题进行技术攻关，通过选材、设备技改、改进制作工艺等措施，有效地解决了铜面氧化的问题，确保生产的产品完全符合ROSH要求、生产工艺***、零排放。

     镍带极化通电时电极产生极化的原因，所谓极化，是指电流通过电极时，镀镍带， 是由于电极反应过程中某一步骤速度缓慢所引起的。 以金属离子在电极、上还原为金属的阴极反应过程为例，电极电位偏离其平衡电位的现象。阴极极化使阴极电极电位向负方向偏移;阳极极化使电位向正方向偏移。电极通过的电流密度越大，电极电位偏离平衡电极电位的绝dui值就越大，六安镍带，其偏离值可用超电势或过电位△舻来表示，一般过电位用正值表示，故阴极过电位而阳极过电位。 其反应过程包括下列三个连续的步骤：

     ①金属水化离子由溶液内部移动到阴极界面处——液相中物质的传递步骤;

     ②金属离子在阴极与界面上得到电子，还原成金属原子——电化学步骤;

     ③金属原子排列成一定构型的金属晶体——生成新相步骤。

     由于电极表面附近反应物或反应产物的扩散速度小于电化学反应速度而产生的极化，称为浓差(度)极化。由于电极上电化学反应速度小于外电路中电子运动速度而产生的极化，称为电化学极化或活化极化。

     (1)浓差极化

     在电极过程中，反应粒子自溶液内部向电极表面传送的单元步骤，称为液相传质步骤。

     当电极过程为液相传质步骤所控制时，电极产生浓差极化。液相传质过程可以由电迁移、对流和扩散三种方式来完成。

     在阴极区，当电流增大到使预镀的金属离子浓度趋于零时的电流密度称为极限电流密度，在电化学极谱分析曲线上出现平台。当阴极区达到极限电流时，由于预镀离子的极度缺乏，导致H+放电而大量析氢，阴极区急速碱化，此时镀层中有大量氢氧化物夹杂，形成粗糙多孔的海绵状的电镀层，这种现象在电镀工艺中称为“烧焦”。

     (2)电化学极化

     阴极反应过程中的电化学步骤进行缓慢所导致的电极电位的变化，称为电化学极化。电极电位的这一变化也可认为是改变电极反应的活化能，从而对电极反应速度产生影响。 镀镍过程中，当无电流通过时，镀液中的阴极处于平衡状态，其电极电位为平。通电后，假定电化学步骤的速度***大，那么，尽管阴极电流密度很大(即单位时间nei供给电极的电子很多)，还是可在维持平衡电位不变的条件下，让镍离子在阴极进行还原反应。这就是说，所有由外线路流过来的电子，一到达电极表面，便立刻被镍离子的还原反应消耗掉，因而电极表面不会产生过剩电子的堆积，电极的电荷仍与未通电时一样，原有的双电层也不会发生变化，即电极电位不改变，电极反应仍在平衡电位下进行。如果电极反应的速度是有限的，即镍离子的还原反应需要一定的时间来完成，但在单位时间nei供给电极的电量***小(即阴极电流密度***小)时，镍离子仍有充分的时间与电极上的电子相结合，电极表面仍无过剩电子堆积的现象，故电极电位也不变，仍为平衡电位。

     然而，事实上这两种假设情况均不存在，电镀时，电荷流向电极的速度(即电流)不是***小，镍离子在电极上还原的速度也不是***大。由于任何得失电子的电极反应，总要遇到一定的阻力，所以在外电源将电子供给电极以后，镍离子来不及被立即还原，外电源输送来的电子也来不及完全消耗掉，这样电极表面就积累了过剩的电子(与未通电时的平衡状态相比)，使得电极表面上的负电荷比通电前增多，铜镀镍带，电极电位向负的方向移动而极化。同样道理，由于阳极上镍原子放出电子的速度小于电子从阳极流人外电源的速度，阳极上有过剩的正电荷积累(镍离子的积累)，使阳极电位偏离平衡电位而变正，即发生了阳极的电化学极化。由上述电极极化过程的讨论可知，电极之所以发生极化，实质上是因为电极反应速度、电子传递速度与离子扩散速度三者不相适应造成的。阴极浓差极化的发生，是离子扩散速度小于电极反应消耗离子的速度所致，而阴极电化学极化则是电子传递速度大于电极反应消耗电子的速度所致。