由于氪处于全充满结构,氪气,拥有稳定的电子构型,曾被认为没有反应活性。直到20世纪60年代初才发现,氪与氟气同置于一放电管中时可以化合,生成二氟化氪:,KrF2的稳定性相对XeF2较差,在-80℃是较为稳定。氪用于某些荧光灯和高速摄影用闪光灯中,在白炽灯、灯泡和闸流管中用作惰性保护气体。氪还能形成笼形包合物,氪被包在冰、有机化合物(、、氢醌晶体)或小分子(O?、SO?、H?S、CH3CN、CH3OH)中。在这些包合物中,氪以分子间力结合,如Kr·6H2O,氪气厂,但并没有成键,当这种包合物溶解时,氪就逃逸出来。
稳定的氪–86发射出的光中有一橙红色谱线,由于该谱线极锐,1960~1983年其波长用作长度米的(1米等于该谱线波长的1.650.763.73倍)。氪的工业来源是空气,在矿石和陨石中只发现了痕量的氪。氪在地球大气中的含量为0.000114 %(体积),天然氪是6种稳定同位素的混合物,由铀裂变和其他核反应产生的氪的性同位素约有20种。氪正如其他惰性气体一样,不易与其他物质产生化学作用。但1962年合成出氙的化合物后,二氟化氪(KrF2)也在1963年成功合成。
与其他气体相比,稀有气体都是单原子分子,这是它们的一个特点,也是由于它们的“惰性”所决定的。尽管如此,氪气价格多少钱一方,按照元素周期表的规律,自上而下,随着原子序数的递增,它们相互间的惰性也是有差异的。例如,已经发现在一定条件下,氙可以与氟相互作用生成三氟化氙。氪元素符号kr,原子序数36,原子量83.80,位于第六周期0族。单质由单原子分子组成,氪气多少钱,密度3.733克/升,熔点-156.6℃,沸点为-153.3±0.1℃。原子范氏半径198皮米,电离能1351kJ/mol。20℃时每升水可溶解23毫升。氪的性同位素可用于探测金属表面小到只有两个氪原子(8×10-10m)的裂缝。
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