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工业上生产硫酸都以接触法为主，其主要分为三个阶段：焙烧黄铁矿或硫燃烧制得SO2；在 V2O5催化下将 SO2氧化为SO3；用 98.3%的浓H2SO4吸收SO3得，加稀酸调整含量为98%，即得产品，用作食品添加剂时，由硫、硫化铁矿、制处理物，以接触法制取。国内生产蓄电池硫酸有吹出法、蒸馏法。吹出法将具有一定压力的干净空气直接通人工业硫酸中，将溶解在硫酸中的吹出来，直至合格为止。蒸馏法将工业硫酸加热蒸发，使液体硫酸变成硫酸蒸气，通过冷凝器把硫酸蒸气冷凝，制得蓄电池硫酸成品。国外有从硫酸厂获取纯净，通入的蒸馏水配制的浓度为98%吸收硫酸循环吸收塔，可制得高质量蓄电池硫酸
体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解的是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，硫酸现货出售，导致纯硫酸具有非常强的酸性，硫酸供应，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
稀硫酸在中学阶段，一般当成，硫酸批发，两次完全电离，其实不是这样的。根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中HSO4-=可逆=H++SO42-，硫酸，并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离1%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%，因此硫酸是一元强酸而不是二元强酸。
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