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纯硫酸在地球上不是天然存在的，因为其具有很强的吸水性。地壳中含硫的矿物质可被氧化生成硫酸。稀硫酸主要来自于酸雨，含硫矿物燃烧后生成的(SO?)排放到大气中，硫酸批发，可以和大气里水反应，生成亚硫酸(H?SO?)，硫酸供应，亚硫酸又被大气中的氧气氧化生成硫酸，终随雨水落到地面形成酸雨。酸雨对生态环境危害颇多，如引起酸性土壤的形成、腐蚀建筑物、森林植被破坏等。
硫酸主要的应用领域是化肥行业，大约有60%的硫酸用于化肥生产。大部分硫酸用于磷酸的生产，磷酸又被用于制造多种磷酸肥如：三磷酸过磷酸铵、磷酸一铵和磷酸二铵等。少量硫酸用于生产过磷酸钠和硫酸铵。[2]在农业生产中，硫酸可用于改良高碱性石灰质土壤，得到更适宜植物生长的土壤，增加收成。稀硫酸水溶液可溶解钙、镁、铁的碳酸盐，促进植物对所需矿物质的吸收。此外，硫酸还可以制备很多农药如波尔多液、杀虫剂等。
体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解的是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，厦门硫酸，稀硫酸步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，硫酸价格，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
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